4 manieren om Molarity te berekenen

Molariteit beschrijft de relatie tussen mollen van een solute en het volume van een oplossing. Om de molariteit te berekenen, kunt u beginnen met mol en volume, massa en volume of moles en milliliters. Deze variabelen aansluiten in de basisformule voor het berekenen van de molariteit, geeft u het juiste antwoord.

Stappen

Methode 1 van 4:

Molariteit berekenen met mol en volume

1. Ken de basisformule voor het berekenen van molariteit. Molariteit is gelijk aan het aantal mol een opgelost door het volume van de oplossing in liter. Als zodanig is het geschreven als: MOLARITEIT = MOLEN VAN SOLUTE / LITERS Oplossing

Voorbeeldprobleem: wat is de molariteit van een oplossing die 0 bevat.75 Mol NaCl in 4.2 liter?

2. Onderzoek het probleem. Het vinden van molariteitseisen die u het aantal mol en het aantal liters hebt. Als het probleem elk van deze cijfers biedt, zijn er geen voorlopige berekeningen nodig.

Voorbeeldprobleem:

Moles = 0.75 Mol NaCl

Volume = 4.2 l

3. Verdeel het aantal mol door het aantal liters. Het resulterende quotiënt geeft u het aantal mol per liter oplossing, anders bekend als molariteit.

Voorbeeld probleem: molariteit = mol solute / liters of oplossing = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142

4. Schrijf je antwoord. Rond het aantal cijfers af na het decimale punt tot twee of drie, afhankelijk van de voorkeur van uw instructeur. Wanneer je het antwoord schrijft, afkort "molariteit" met "M" en vermeld de chemische afkorting van de betrokken opgeloste stof.

Voorbeeldprobleem: 0.179 m NaCl

Methode 2 van 4:

Molariteit berekenen met massa en volume

1. Ken de basisformule voor het berekenen van molariteit. Molariteit drukt de relatie uit tussen het aantal molsolute per liter oplossing, of het volume van die oplossing. In Formule-vorm wordt de molariteit uitgedrukt als: MOLARITEIT = MOLEN VAN SOLUTE / LITERS Oplossing

Voorbeeldprobleem: wat is de molariteit van een oplossing gemaakt door op te lossen 3.4 g kmno₄ in 5.2 liter water?

2. Onderzoek het probleem. Het vinden van molariteitseisen die u het aantal mol en het aantal liters hebt. Als u niet bent voorzien van het aantal mol, maar u hebt het volume en de massa van de oplossing, moet u deze twee cijfers gebruiken om het aantal mollen te berekenen voordat u doorgaat.

Voorbeeldprobleem:

Mass = 3.4 g kmno₄

Volume = 5.2 l

3. Zoek de molaire massa van de opgeloste stof. Om het aantal mol uit de massa of gram van de gebruikte stof te berekenen, moet u eerst de molaire massa van de opgeloste stof bepalen. Dit kan worden gedaan door de afzonderlijke molaire massa`s van elk element in de oplossing samen te voegen. Zoek de molaire massa van elk element met behulp van de periodieke tabel met elementen. Zorg ervoor dat u de atomen voor elk element telt en de molaire massa van elk van de atomen bereken.

Voorbeeldprobleem:

Molaire massa van k = 39.1 g

Molaire massa van MN = 54.9 g

Molaire massa van O = 16.0 g (De opgeloste stof bevat 4 O-atomen, dus tel de 16 g 4 keer.)

Totale molaire massa = K + MN + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g

4. Converteer de gram in mol. Nu u de molaire massa van de opgeloste stof hebt, moet u het aantal gram-stof in de oplossing vermenigvuldigen door een conversiefactor van 1 mol over het formule-gewicht (molaire massa) van de opgeloste stof. Dit geeft u het aantal mollen van de opgeloste voor deze vergelijking.

Voorbeeldprobleem: gram van solute * (1 / molaire massa van opgeloste stof) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 MOL

De gram-eenheden van de opgeloste en opgeloste massa annuleren elkaar op, zodat u achtergelaten blijft met mol-eenheden.

5. Verdeel het aantal mol door het aantal liters. Nu u het aantal mol hebt, kunt u deze waarde verdelen door het aantal liters van de oplossing om de molariteit te vinden.

Voorbeeld probleem: molariteit = mol solute / liters of oplossing = 0.0215 MOL / 5.2 L = 0.004134615

6. Schrijf je antwoord. U moet het aantal cijfers afronden na het decimale punt naar de gevraagde plaats van uw instructeur. Meestal zal dit twee of drie plaatsen zijn na het decimale punt. Bovendien, wanneer u het antwoord schrijft, verkorte "MOLARITEIT" met "M" en vermeld de betrokken opgeloste stof.

Voorbeeldprobleem: 0.004 m kmno₄

Methode 3 van 4:

Molariteit berekenen met mol en milliliter

1. Ken de basisformule voor het berekenen van molariteit. Om molariteit te vinden, moet u het aantal molsolute berekenen voor een oplossing per liter oplossing. Milliliters kunnen niet worden gebruikt. De algemene formule die wordt gebruikt om de molariteit uit te drukken, is geschreven als: MOLARITEIT = MOLEN VAN SOLUTE / LITERS Oplossing

Voorbeeldprobleem: wat is de molariteit van een oplossing die 1 bevat.2 Moles CACL₂ In 2905 milliliter?

2. Onderzoek het probleem. Het berekenen van de molariteit vereist dat u het aantal mol en het aantal liters hebt. Als u bent voorzien van het volume in milliliters in plaats van liters, moet u het volume omzetten in listers voordat u doorgaat met uw berekeningen.

Voorbeeldprobleem:

Moles = 1.2 mol cacl₂

Volume = 2905 ml

3. Converteer de milliliter in liter. Zoek het aantal liters door het aantal milliliters met 1000 te delen, omdat er 1000 milliliter per 1 liter zijn. Merk op dat u het decimale punt ook op de linker drie plaatsen kunt verplaatsen.

Voorbeeld Probleem: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 l

4. Verdeel het aantal mol door het aantal liters. Nu u het aantal liters hebt, kunt u het aantal molsolute door deze waarde verdelen om de molariteit van de oplossing te vinden.

Voorbeeldprobleem: MOLARITEIT = MOLEN SOLUTE / LITERS Oplossing = 1.2 mol cacl₂ / 2.905 L = 0.413080895

5. Schrijf je antwoord. Rond het aantal cijfers af na het decimaal punt naar het door uw instructeur gevraagde bedrag (meestal twee of drie plaatsen). Wanneer u het antwoord schrijft, moet u ook "MOLARITEIT" verkleinen met "M", en de opgeloste stof vermeldt.

Voorbeeldprobleem: 0.413 m CACL₂

Methode 4 van 4:

Extra oefenprobleem

1. Zoek de molariteit van een oplossing gemaakt door op te lossen 5.2 g NaCl in 800 ml water. Identificeer de waarden die aan u zijn verstrekt in het probleem: massa in gram en volume in milliliters.

Massa = 5.2 g NACL
Volume = 800 ml water

2. Zoek de molaire massa van NaCl. Doe dit door de molaire massa van natrium, na, en de molaire massa van chloor, CL aan te voegen.

De molaire massa van Na = 22.99 g

De molaire massa van cl = 35.45 g

De molaire massa van NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g

3. Vermenigvuldig de massa van de opgeloste stof door de molaire massa-conversiefactor. In dit geval is de molaire massa van NaCl 58.44 g, dus de conversiefactor is 1 mol / 58.44 g.

Moles NaCl = 5.2 g NACL * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 Mol = 0.09 mol

4. Verdeel 800 ml water met 1000. Omdat er 1000 milliliter per liter zijn, moet u het aantal milliliters in dit probleem met 1000 verdelen om het aantal liters te vinden.

U kunt er ook naar kijken als vermenigvuldigen van 800 ml door een conversiefactor van 1 L / 1000 ml.

Om het proces te bespoedigen, kunt u eenvoudig het decimale punt drie plaatsen naar links verplaatsen in plaats van iets te vermenigvuldigen of te delen.

Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 l

5. Verdeel het aantal molsoluut door het aantal liters van de oplossing. Om de molariteit te vinden, moet u 0 verdelen.09 mol, het aantal mol van de opgeloste NACL, door 0.8 L, het volume van de oplossing in liter.

MOLARITEIT = MOLEN VAN SOLUTE / LITERS Oplossing = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol / l