Hoe elektronen te vinden

Alle basiselementen bestaan ​​uit elektronen, protonen en neutronen. Een elektron is een negatief geladen deeltje dat deel uitmaakt van een atoom. Een fundamenteel concept in de chemie is het vermogen om te bepalen hoeveel elektronen een atoom bevat. Door een periodiek systeem met elementen te gebruiken, kan dit eenvoudig worden bepaald. Andere belangrijke concepten betrekken hoe het aantal te vinden neutronen en valentie-elektronen (aantal elektronen in de buitenste schaal) in een element.

Stappen

Methode 1 van 2:
Bepalen van elektronnummer in neutrale atomen
  1. Titel afbeelding Vind elektronen Stap 1
1. Verkrijg een periodiek systeem van elementen. Dit is een kleurgecodeerde tabel die alle bekende elementen organiseert door atomaire structuur. Elk element heeft een afkorting van 1, 2 of 3-letters en wordt vermeld, samen met zijn atoomgewicht en atoomnummer.
  • Periodieke tabellen zijn gemakkelijk te vinden in chemieboeken en online.
  • Titel afbeelding Vind elektronen Stap 2
    2. Zoek het element in kwestie over de periodiek systeem. De elementen worden besteld door atoomnummer en gescheiden in drie hoofdgroepen: metalen, niet-metalen en metalloïden (semi-metalen). Ze worden verder gegroepeerd in gezinnen, waaronder alkalimetalen, halogenen en nobele gassen. Elke kolom van de tabel wordt een groep genoemd en elke rij wordt een periode genoemd.
  • Als u de details van uw element kent, zoals welke groep of periode het is, is het gemakkelijker om te lokaliseren.
  • Als u niets weet over het betreffende element, zoek dan gewoon de tabel voor zijn symbool totdat u het vindt.
  • Titel afbeelding Vind elektronen Stap 3
    3. Zoek het atoomnummer van een element. Het atoomnummer verschijnt in de linkerbovenhoek of centraal boven het elementsymbool op het vierkant. Het atoomnummer definieert de Aantal protonen aanwezig in dat specifieke element. Protonen zijn de deeltjes in een element dat een positieve lading verschaft. Omdat elektronen negatief worden opgeladen, wanneer een element in zijn neutrale toestand is, heeft het hetzelfde aantal protonen als elektronen.
  • Boron (B) heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 5, wat betekent dat het 5 protonen en 5 elektronen heeft.
    • Methode 2 van 2:
    Bepalen van elektronnummer van positief / negatief geladen ionen
    1. Titel afbeelding Vind elektronen Stap 5
    1. Identificeer de lading van het ion. Het toevoegen en verwijderen van elektronen uit een atoom verandert zijn identiteit niet, maar het verandert de lading. In deze gevallen heeft u nu een ion, zoals K, CA of N. Meestal wordt de lading uitgedrukt in een superscript rechts van de atoomafkorting.
    • Omdat een elektron een negatieve lading heeft, wanneer u extra elektronen toevoegt, wordt het ion negatiever.
    • Wanneer u elektronen verwijdert, wordt het ion positiever.
    • N heeft bijvoorbeeld een A -3-lading terwijl CA een +2 lading heeft.
  • Titel afbeelding Vind elektronen Stap 6
    2. Trek de lading af van het atoomnummer als het ion positief is. Als de lading positief is, heeft het ion de elektronen verloren. Om te bepalen hoeveel elektronen zijn achtergelaten, trekt u het aantal lading af van het atoomnummer. In dit geval zijn er meer protonen dan elektronen.
  • CA heeft bijvoorbeeld een +2 kosten, daarom heeft het 2 minder elektronen dan een neutraal calciumatoom. Het atoomnummer van Calcium is 20, daarom heeft dit ion 18 elektronen.
  • Titel afbeelding Vind elektronen Stap 7
    3. Voeg de lading toe aan het atoomnummer als de lading negatief is. Als de lading negatief is, heeft de ion elektronen gewonnen. Om te bepalen hoeveel totale elektronen er zijn, voegt u de hoeveelheid lading toe aan het atoomnummer. In dit geval zijn er minder protonen dan elektronen.
  • N heeft bijvoorbeeld een A -3-lading, wat betekent dat het 3 meer elektronen heeft dan een neutraal stikstofatoom. Het atoomnummer van de stikstof is 7, daarom heeft dit ion 10 elektronen.

    • Video

    Door deze service te gebruiken, kan sommige informatie worden gedeeld met YouTube.
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar