Hoe mass-procent te vinden

De massa-procent-samenstelling van een molecuul is de percentage bijdrage van elk individueel element aan de massa van een molecuul. Percentage van de massa van één element in een verbinding wordt uitgedrukt als een verhouding tussen massale bijdrage aan het element en de totale moleculaire massa van de verbinding vermenigvuldigd met 100%. Het klinkt ingewikkeld, maar het vinden van de massale procent is eigenlijk een eenvoudig proces!

Stappen

Deel 1 van 2:
De fundamenten begrijpen
  1. Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 1
1. Begrijp atomen. Atomen zijn basiseenheden van materie, samengesteld uit protonen, neutronen en elektronen. Dit zijn de fundamentele bouwstenen van alles om je heen.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 2
    2. Begrijp moleculen. Moleculen zijn elektrisch neutrale chemische groepen van twee of meer atomen, die bij elkaar worden gehouden door chemische obligaties.
  • Water is bijvoorbeeld gemaakt van het molecuul H2O. Elk watermolecuul is samengesteld uit twee waterstofatomen, die chemisch worden gebonden aan één zuurstofatoom.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 3
    3. Moles begrijpen. Een mol is een eenheid van meting die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een chemische substantie in een monster uit te drukken. Het wordt gedefinieerd als het bedrag van elke substantie die 6 bevat.02 x10 ^ 23 Elementaire entiteiten. Gebruik mollen als een manier om bondig uitdrukkelijke hoeveelheden chemische stoffen.
  • 6.02 x 10 ^ 23, dat ongeveer het aantal koolstofatomen is in 12 gram (0.42 oz) van pure koolstof, wordt ook wel "Avogadro`s nummer genoemd."
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 4
    4. Begrijp chemische verbindingen. Chemische verbindingen zijn pure chemische stoffen die bestaan ​​uit twee of meer chemische elementen.
  • Water, bestaande uit de molecule H2O, is een chemische verbinding.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 5
    5. Begrijp atomaire massa. Atoommassa is de massa van een atomair deeltje, sub-atoomdeeltje of molecuul. Het wordt uitgedrukt in gram per mol (g / mol).
  • Merk op dat atomaire massa anders is dan atomisch gewicht en specifiek verwijst naar de totale massa van het deeltjes, subatomisch deeltje of molecuul in rust.
  • Titel afbeelding Vind Massa Percent Stap 6
    6. Begrijp moleculaire massa. Moleculaire massa is de massa van een enkel molecuul. Met andere woorden, het is de totale massa van alle individuele atomen die een bepaald molecuul vormen.
  • Zoals met atoommassa verschilt moleculaire massa van molecuulgewicht.
    • Deel 2 van 2:
    Het berekenen van massale procent
    1. Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 7
    1. Maak een lijst van de elementen in de verbinding.
    • Zeg bijvoorbeeld dat u het massale procent van citroenzuur, C6H8O7 moet berekenen, zoals weergegeven in de afbeelding. De elementen van deze verbinding zijn koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O).
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 8
    2. Noteer de atoommassa van elk individueel element. Gebruik de periodieke tabel om deze nummers te vinden. Het bevindt zich meestal net onder het atoomsymbool, in de eenheden van g / mol.
  • In het bovenstaande voorbeeld zou u merken dat de atoommassa van koolstof 12 is.01 g / mol, de atoommassa van waterstof is 1.00 g / mol, en de atoommassa van zuurstof is 15.99 g / mol.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 9
    3. Zoek de massale bijdrage van elk element in uw verbinding. De massale bijdrage van een element in een verbinding is de atoommassa van het element vermenigvuldigd met het aantal atomen in het element in een enkel molecuul van de verbinding. Het numerieke subscript nadat elk atoomsymbool het aantal atomen van dat element in de verbinding aangeeft.
  • In het bovenstaande voorbeeld, herinneren eraan dat elk molecuul van uw verbinding bestaat uit 6 atomen van koolstof, 8 atomen van waterstof, en 7 zuurstofatomen. Daarom zou u de massale bijdrage van de elementen berekenen zoals weergegeven in de afbeelding.

    Massale bijdrage van koolstof: 6 x 12.01 g / mol = 72.06 g / mol
    Massale bijdrage van waterstof: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
    Massale bijdrage van zuurstof: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 10
    4. Bereken de totale moleculaire massa van uw verbinding. De totale moleculaire massa van een verbinding wordt uitgedrukt als een som van de massale bijdragen van de afzonderlijke elementen in de verbinding. Het vertegenwoordigt de massa van een enkel molecuul.
  • Bereken in het bovenstaande voorbeeld uw totale moleculaire massa als volgt:
    Moleculaire massa van C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 11
    5. Zoek de massa-procent compositie. De massa-procent-samenstelling van een element wordt uitgedrukt als een verhouding tussen massale bijdrage van het element en de totale moleculaire massa van de verbinding vermenigvuldigd met 100%.
  • Bereken in het bovenstaande voorbeeld uw massatiemercentage van elk element zoals weergegeven in de foto. Je kunt daarom concluderen dat C6H8O7 bestaat uit 37.53% koolstof, 4.16% waterstof en 58.29% zuurstof.

    • Tips

    U kunt uw werk dubbel controleren door uw percentages bij elkaar toe te voegen en te verifiëren dat ze maximaal 100% toevoegen. Houd er echter rekening mee dat je misschien niet precies 100% krijgt. Dit komt omdat massale bijdragen van elk element afgerond op twee plaatsen na het decimale punt.
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar