3 manieren om obligatievolgorde te berekenen in de chemie

Op het atoomniveau is obligatie-orde het aantal gebonden elektronenparen tussen twee atomen. In diatomische stikstof (N≡N) is bijvoorbeeld de obligatieorder 3 omdat er 3 chemische bindingen zijn die de twee stikstofatomen koppelen. In moleculaire orbitale theorie wordt obligatieorder ook gedefinieerd als de helft van het verschil tussen het aantal bonding en antibindbare elektronen. Voor een eenvoudig antwoord: gebruik deze formule: Obligatieorder = [(aantal elektronen in hechtmoleculen) - (aantal elektronen in antibunderende moleculen)] / 2.

Stappen

Methode 1 van 3:

Bond-order snel vinden

1. Ken de formule. In moleculaire orbitale theorie wordt obligatieorder gedefinieerd als de helft van het verschil tussen het aantal bonding en antibindbare elektronen. Obligatieorder = [(aantal elektronen in hechtmoleculen) - (aantal elektronen in antibunderende moleculen)] / 2.

Afbeelding getiteld Rebel tegen je ouders Stap 11

2. Weet dat hoe hoger de obligatieorder, hoe stabieler het molecuul. Elk elektron dat een hechting moleculair orbital heeft ingevoerd, zal het nieuwe molecuul helpen stabiliseren. Elk elektron dat een antibindingsmoleculair orbitaal is ingevoerd, zal handelen om het nieuwe molecuul te destabiliseren. Let op de nieuwe energietoestand als de obligatiebelang van het molecuul.

Als de obligatiebeorder nul is, kan het molecuul niet worden gevormd. De hogere obligatiesorders geven meer stabiliteit aan voor het nieuwe molecuul.

Titel afbeelding Bereken obligatie volgorde in de chemie Stap 7

3. Overweeg een eenvoudig voorbeeld. Waterstofatomen hebben één elektron in de s Shell, en de s Shell is in staat om twee elektronen te houden. Wanneer twee waterstofatomen samen binden, voltooit elk de s Shell of the Other. Twee bindende orbitalen worden gevormd. Er worden geen elektronen gedwongen om naar de volgende hogere orbitale, de p Shell - dus geen antibunderende orbitalen worden gevormd. De bindingsorder is dus

(2 - 0) / 2

$(2-0) / 2$ , wat gelijk is aan 1. Dit vormt het gemeenschappelijke molecule H₂: Hydrogen gas.

Methode 2 van 3:

Visualiseren van Basic Bond-volgorde

1. Bepaal de obligatieorder in één oogopslag. Een enkele covalente obligatie heeft een obligatiebelang van een dubbele covalente binding, een obligatieorde van twee- een drievoudige covalente binding, drie - enzovoort. In de meest elementaire vorm is de obligatieorder het aantal gebonden elektronenparen die twee atomen bij elkaar houden.

Titel afbeelding Bereken obligatie volgorde in de chemie Stap 2

2. Overweeg hoe atomen samenkomen in moleculen. In elk gegeven molecuul zijn de componentatomen samengebonden door gebonden paren elektronen. Deze elektronen draaien om de kern van een atoom in "orbitalen," die elk twee elektronen kunnen bevatten. Als een orbitaal dat niet is "vol"-ik.e., Het bevat slechts één elektron, of geen elektronen - dan kan het ongesparende elektron binden aan een overeenkomstig gratis elektron op een ander atoom.

Afhankelijk van de grootte en de complexiteit van een bepaald atoom, kan het slechts één orbitaal hebben, of heeft het misschien wel zoveel als vier.

Wanneer de dichtstbijzijnde orbitale shell vol is, beginnen nieuwe elektronen te verzamelen in de volgende orbitale shell uit de kern en gaan door tot die schaal ook vol is. De inning van elektronen gaat door in steeds groter wordende orbitale schalen, omdat grotere atomen meer elektronen hebben dan kleinere atomen.

Titel afbeelding Bereken obligatie volgorde in de chemie Stap 3

Teken Lewis Dot Structures. Dit is een handige manier om te visualiseren hoe de atomen in een molecuul aan elkaar zijn gebonden. Teken de atomen als hun brieven (e.g. H voor waterstof, cl voor chloor). Illustreer de obligaties tussen hen als lijnen (e.g. - voor een enkele binding, = voor een dubbele binding en ≡ voor een triple-binding). Markeer de ongerandeerde elektronen en elektronenparen als stippen (e.g. : C :). Zodra je je Lewis Dot-structuur hebt getekend, tel het aantal obligaties: dit is de obligatieorder.

De Lewis Dot-structuur voor diatomische stikstof zou n≡n zijn. Elk stikstofatoom heeft één elektronenpaar en drie niet-gebonden elektronen. Wanneer twee stikstofatomen elkaar ontmoeten, vermengden hun gecombineerde zes ongeronde elektronen in een krachtige triple covalente binding.

Methode 3 van 3:

Bondsorder berekenen voor orbitale theorie

1. Raadpleeg een diagram van elektronenorgelen. Merk op dat elke schaal verder en verder uit de Nucleus van het Atoom ligt. Volgens het eigendom van entropie zoekt energie altijd de laagst mogelijke staat van orde. De elektronen zullen proberen de beschikbare laagste orbitale shells te vullen.

Titel afbeelding Bereken obligatievolgorde in de chemie Stap 5

2. Weet het verschil tussen binding en antibindingsfuncties. Wanneer twee atomen samenkomen om een molecuul te vormen, proberen ze elkaars elektronen te gebruiken om de laagst mogelijke staten in de elektronenorgelende schalen te vullen. Bonding elektronen zijn, in wezen de elektronen die bij elkaar blijven en in de laagste staten vallen. Antibunderende elektronen zijn de "vrij" of niet-gebonden elektronen die worden geduwd naar hogere orbitale staten.

Bonding elektronen: door op te merken hoe vol de orbitale shells van elk atoom zijn, kunt u bepalen hoeveel van de elektronen in hogere energietoestanden de meer stabiele, lagere-energie-staatsschelpen van het overeenkomstige atoom kunnen vullen. Deze "Vullende elektronen" worden aangeduid als bindingselektronen.

Antibunderende elektronen: wanneer de twee atomen proberen een molecuul te vormen door elektronen te delen, zullen sommige elektronen daadwerkelijk worden aangedreven tot hogere-energietoestaandraaiende schalen, aangezien de organen van de lagere energie-toestand zijn opgevuld. Deze elektronen worden verwezen als antibaande elektronen.

Video.

Door deze service te gebruiken, kan sommige informatie worden gedeeld met YouTube.

Tips

Deel in het sociale netwerk:

Hoe bond-volgorde in de chemie te berekenen

Stappen

Video.

Tips