Hoe chemische vergelijkingen in balans te brengen

Een chemische vergelijking is een schriftelijke symbolische weergave van een chemische reactie (de symbolen zijn de elementaire brief of letters die dat element vertegenwoordigen). De reactant chemische (en) worden aan de linkerkant en de productchemicalie aan de rechterkant gegeven.De twee zijn verbonden met een pijl die van links naar rechts leidt, symboliseert de reactie. De wet van instandhouding van massa stelt dat er geen atomen in een chemische reactie kunnen worden gecreëerd of vernietigd, dus het aantal atomen dat aanwezig is in de reactanten, moet het aantal atomen in evenwicht brengen dat aanwezig zijn in de producenten. Volg deze gids om te leren hoe je chemische vergelijkingen anders kunt balanceren.

Stappen

Methode 1 van 2:
Een traditioneel evenwicht doen
  1. Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 1
1. Noteer je gegeven vergelijking. Voor dit voorbeeld gebruikt u:
  • C3H8 + O2 --> H2O + co2
  • Deze reactie treedt op wanneer propaan (C3H8) wordt verbrand in de aanwezigheid van zuurstof om water en koolstofdioxide te produceren.
  • Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 2
    2. Noteer het aantal atomen per element. Doe dit voor elke kant van de vergelijking. Kijk naar de subscripts naast elk atoom om het aantal atomen in de vergelijking te vinden. Bij het schrijven van het is het een goed idee om het terug te sluiten op de oorspronkelijke vergelijking, waarvan hij opmerkt hoe elk element verschijnt.
  • U hebt bijvoorbeeld 3 zuurstofatomen aan de rechterkant, maar die totale resultaten van toevoeging.
  • Linkerkant: 3 koolstof (C3), 8 waterstof (H8) en 2 zuurstof (O2).
  • Rechterkant: 1 koolstof (C), 2 waterstof (H2) en 3 zuurstof (O + O2).
  • Titel afbeelding Balance Chemical Agentaties Stap 3
    3. Bespaar waterstof en zuurstof voor het laatst, omdat ze vaak aan beide kanten zijn. Waterstof en zuurstof zijn beide gemeenschappelijk in moleculen, dus het is waarschijnlijk dat u ze aan beide kanten van uw vergelijking zult hebben. Het is het beste om ze als laatste in evenwicht te brengen.
  • Je moet je atomen vertellen voordat je de waterstof en zuurstof balanceert, omdat je waarschijnlijk coëfficiënten moet gebruiken om de andere atomen in de vergelijking in balans te brengen.
  • Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 4
    4. Begin met enkele elementen. Als u meer dan één element in balans hebt, selecteert u het element dat in slechts één molecuul van reactanten en in slechts één molecuul van producten wordt weergegeven. Dit betekent dat u eerst de koolstofatomen moet in evenwicht brengen.
  • Titel afbeelding Balance Chemical Agentaties Stap 5
    5. Gebruik een coëfficiënt om het enkele koolstofatoom in evenwicht te brengen. Voeg een coëfficiënt toe aan het enkele koolstofatoom aan de rechterkant van de vergelijking om het in evenwicht te brengen met de 3 koolstofatomen aan de linkerkant van de vergelijking.
  • C3H8 + O2 --> H2O +3CO2
  • De coëfficiënt 3 voor koolstof aan de rechterkant geeft 3 koolstofatomen aan, net zoals het subscript 3 aan de linkerkant 3 carbonatomen aangeeft.
  • In een chemische vergelijking kunt u van coefficiënten veranderen, maar u moet de subscripts nooit wijzigen.
  • Titel afbeelding Balance Chemische vergelijkingen Stap 6
    6. Breng de volgende waterstofatomen in balans. Omdat je alle atomen naast de waterstof en zuurstof hebt gebalanceerd, kun je de waterstofatomen aanpakken. Je hebt 8 aan de linkerkant. Dus je hebt 8 aan de rechterkant nodig. Gebruik een coëfficiënt om dit te bereiken.
  • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
  • Aan de rechterkant voegde u nu een 4 toe als de coëfficiënt omdat het subscript toonde dat u al 2 waterstofatomen had.
  • Wanneer u de coëfficiënt 4 keer vermenigvuldigt door het subscript 2, eindigt u met 8.
  • De andere 6 atomen van zuurstof komen uit3CO2.(3x2 = 6 atomen van zuurstof + de andere 4 = 10)
  • Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 7
    7. Breng de zuurstofatomen in evenwicht. Vergeet niet om rekening te houden met de coëfficiënten die u hebt gebruikt om de andere atomen in evenwicht te brengen. Omdat je coëfficiënten aan de moleculen aan de rechterkant van de vergelijking hebt toegevoegd, is het aantal zuurstofatomen veranderd. U hebt nu 4 zuurstofatomen in de watermoleculen en 6 zuurstofatomen in de koolstofdioxidemoleculen. Dat maakt in totaal 10 zuurstofatomen.
  • Voeg een coëfficiënt van 5 toe aan het zuurstofmolecuul aan de linkerkant van de vergelijking. Je hebt nu 10 zuurstofatomen aan elke kant.
  • C3H8 + 5O2 --> 4h2O + 3CO2.Titel afbeelding Balance Chemische vergelijkingen Stap 7 Bullet3
  • De koolstof, waterstof en zuurstofatomen zijn in evenwicht. Uw vergelijking is voltooid.
    • Methode 2 van 2:
    Het voltooien van een algebraïsche balans

    Deze methode, ook bekend als de methode van Bottomley, is vooral handig voor meer complexere reacties, hoewel het wat langer duurt.

    1. Titel afbeelding Balance Chemische vergelijkingen Stap 8
    1. Noteer de gegeven vergelijking. Voor dit voorbeeld zullen we gebruiken:
    • PCL5 + H2O --> H3Po4 + HCL
  • Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 9
    2. Wijs een brief toe aan elke substantie.
  • eenPCL5 + bH2O --> cH3Po4 + dHCl
  • Titel afbeelding Balance Chemische vergelijkingen Stap 10
    3. Controleer het nummer van elk element dat aan beide zijden wordt aangetroffen en stel die gelijk aan elkaar.
  • eenPCL5 + bH2O --> cH3Po4 + dHCl
  • Aan de linkerkant zijn er 2b atomen van waterstof (2 voor elk molecuul H2O), terwijl aan de rechterkant, er zijn er 3c+d atomen vanhydrogen (3 voor elk molecuul van H3Po4 en 1 voor elk molecuul van HCL). Omdat het aantal atomen van waterstof aan beide zijden gelijk moet zijn, 2b moet gelijk zijn aan 3c+d.
  • Doe dit voor elk element.
  • P: een=c
  • Cl: 5een=d
  • H: 2b= 3c+d
  • Titel afbeelding Balance Chemische vergelijkingen Stap 10 Bullet1
    4. Los dit systeem van vergelijkingen op om de numerieke waarde voor alle coëfficiënten te krijgen. Omdat er meer variabelen zijn dan vergelijkingen, zijn er meerdere oplossingen. Je moet degene vinden waar elke variabele in zijn kleinste, niet-fractionele vorm is.
  • Om dit snel te doen, neemt u een variabele en wijst u een waarde toe. Laten we een = 1 maken. Begin vervolgens het oplossen van het systeem van vergelijkingen om de volgende waarden te krijgen:
  • Sinds P: A = C, we weten dat C = 1.
  • Aangezien Cl: 5A = D, weten we dat D = 5
  • Aangezien H: 2b = 3C + D, kunnen we BLIKS berekenen:
  • 2b = 3 (1) + 5
  • 2b = 3 + 5
  • 2b = 8
  • b = 4
  • Dit toont ons de waarden zijn als volgt:
  • A = 1
  • b = 4
  • c = 1
  • d = 5

    • Video

    Door deze service te gebruiken, kan sommige informatie worden gedeeld met YouTube.

    Tips

    Als je vastzit, kun je de vergelijking typen in de online balancer om het in evenwicht te brengen. Vergeet niet dat u geen toegang hebt tot een online balancer wanneer u een examen neemt, dus wordt er niet afhankelijk van.
  • Vergeet niet om te vereenvoudigen! Als al uw coëfficiënten kunnen worden gedeeld door hetzelfde aantal, doe dit dan het eenvoudigste resultaat te krijgen.

    • Waarschuwingen

    Om van fracties te ontdoen, vermenigvuldig de volledige vergelijking (zowel de linker- als de rechterkant) door het nummer in de noemer van uw fractie.
  • Tijdens het balanceproces kunt u fracties gebruiken om u te helpen, maar de vergelijking is niet in evenwicht, zolang er nog steeds coëfficiënten zijn met fracties. Je maakt nooit de helft van een molecuul of de helft van een atoom in een chemische reactie.
    • Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar